在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液VbL．二者混合恰好完全中和．问：

25℃时、pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，
（1）若a+b=14，则+a+b-14=0，所以[Va/Vb]=10^a+b-14=1，故答案为：1；
（2）若a+b=13，则：a+b-14=-1，所以[Va/Vb]=10^a+b-14=1：10=0.1，故答案为：0.1；
（3）若a+b＞14，则：a+b-14＞0，[Va/Vb]=10^a+b-14＞1，即V_a＞V_b，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱中和的计算，题目难度中等，明确酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的关系为解答本题的关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．