在25℃下，将pH=a的MOH溶液VaL与pH=b的HX溶液VbL混合．（填大于，小于，等于）

（1）M是Na⁺，X是Cl^-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H⁺）=n（OH^-），所以V_a×0.01mol/L=V_b×0.01mol/L，则V_a等于V_b，故答案为：等于；
（2）所得混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=（CH₃COO^-），碱为强碱，而酸为弱酸，a=12，b=2，酸的浓度大，若等体积混合，溶液显酸性，所以碱的体积应大于酸的体积，即V_a大于V_b，故答案为：等于；大于．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，把握酸碱混合溶液显中性时n（H+）=n（OH-）及电解质的强弱、浓度与pH的关系为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．