把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是

解题思路：可以根据将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系．

质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，
设4种物质的物质的量为amol，则Na₂O₂和Na₂O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na₂O₂和水反应生成了O₂，所以相当于Na₂O，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，
等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H₂，所以所得溶质的物质的量浓度是Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na₂O=Na₂O₂＞Na＞NaOH，
故选D．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，难度不大．注意守恒思想的灵活运用．