20g CuO 溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液．冷却到20℃时能从溶液中析出

解题思路：先假设20g CuO全部反应消耗硫酸质量计算出来，与123.5g×20%所得 H₂SO₄质量比较，确定出谁过量，再根据不过量的质量计算出生成硫酸铜的质量，再根据20℃时CuSO₄的溶解度为20.7g计算出析出的CuSO₄•5H₂O 晶体的质量．

设20g CuO全部反应消耗硫酸质量为X则：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
20g X
根据：[80/98＝
20g
X]解得X=24.5g，而123.5g温热的20% H₂SO₄溶液中含溶质质量为：123.5g×20%=24.7g，所以生成硫酸铜的质量按照20g CuO计算，设生成硫酸铜质量为Y则：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 160
20gY
根据：[80/160＝
20g
Y]解得Y=40g，
40g硫酸铜结合水的质量设为R：
CuSO₄----5H₂O
160 90
40gR
根据：[160/90＝
40g
R]解得R=22.5g
反应后总溶液质量为：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶体后含水质量：143.5g-40g-22.5g=81g，设这些水中溶解硫酸铜质量为K时达到饱和则：
[K/81g＝
20.7g
100g]解得K=16.767g，则析出硫酸铜质量为40g-16.767g=23.233g，设析出硫酸铜晶体质量为Z则：
CuSO₄---------CuSO₄•5H₂O
160 250
23.233g Z
根据：[160/250＝
23.233g
Z]解得Z=36.3g
故答案为36.3g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题容易出错的地方是有的同学按照硫酸去计算生成硫酸铜的质量，忽略了硫酸过量问题．