将0.1摩尔的镁、铝混合物溶于100毫升2摩尔/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1摩尔/L的NAOH溶液.请回答：（1）

H2SO4总物质的量0.2mol
(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）
Mg----H2SO4 2Al----3H2SO4
a a 0.1-a 0.15-1.5a
a+0.15-1.5a=0.12 a=0.06
所以V1的时候Mg2+ 0.06mol Al3+ 0.04mol
Mg2+ ----2OH- Al3+-----4OH-
0.06 0.12 0.04 0.16
V1--V2总共消耗NaOH0.28mol 体积为280mL
答案（1）0.06
（2）440

与160毫升盐酸溶液中和的硫酸的物质的量是0.16/2=0.08摩尔。
设镁、铝的物质的量分别为x、y则
x+y=0.1
x+1.5y=0.12
x=0.06mol
y=0.04mol
即n（Mg）=0.06mol
V2=（0.06×2＋0.08）×1000+160=360ml

这题目有问题

160mLNaOH没有产生沉淀
是和剩余的H2SO4中和了
则与金属反应的H2SO4物质的量为：
2*0.1-1*0.16=0.04mol
问题来了
0.1mol镁铝混合金属，至少消耗0.1molH2SO4
这0.04molH2SO4明显不够用