牛牛群群 幼苗
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设原混合物中Zn的质量为X,H2SO4的质量为Y,生成ZnSO4的质量为Z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65981612
XYZ0.4g
[65/X=
98
Y=
161
Z=
2
0.4g]
解得:X=13g,Y=19.6g,Z=32.2;
则原混合物中单质锌的质量分数为:[13g/20g]×100%=65%
硫酸锌的质量为:20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO4溶液的质量为:[39.2g/20%]=196g
则H2SO4溶液的质量为:196g+0.4g-20g=176.4g
H2SO4溶液中溶质的质量分数为:[19.6g/176.4g]×100%=11.1%
答:(1)原混合物中锌的质量分数为65%;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 解答本题注意反应后溶液和溶质的质量求算,硫酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气质量再减去反应前锌与硫酸锌混合物的质量即20克.
1年前
16克锌,铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g
1年前2个回答
你能帮帮他们吗