allentea520 幼苗
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A、Cl的非金属性大于S,因此H2S、HCl的热稳定性依次增强,与分子间作用力无关,故A错误;
B、金刚石、晶体硅为原子晶体,熔沸点取决于共价键的强弱,故B错误;
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,故C错误;
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 分子间作用力.
考点点评: 本题考查晶体的熔沸点的比较,题目难度不大,注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断.
1年前
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1年前6个回答
你能帮帮他们吗