下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是【】

下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是【】
A.F2,Cl2,Br2,I2的熔点沸点逐渐升高.
B.HF,HCl,HBR,HI的热稳定性依次减弱.
C.金刚石的硬度,熔点,沸点都高于晶体硅.
D.NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点依次降低.
【配上讲解更好,Thank you】

11月的yimi 1年前已收到6个回答举报

dan2500 幼苗

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选B C
A项,分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小,与共价键无关,排除
D项,NaF,NaCl,NaBr,NaI,以离子键结合,熔沸点取决于离子键的强弱
而B项中的物质为分子晶体,且热稳定性涉及化学变化,故共价键越强,热稳定性越
强.共价键的强弱取决于共价键的键能,键长(原子半径)越长,键能越小,故
HF,HCl,HBR,HI的热稳定性依次减弱
C项金刚石和晶体硅维原子晶体,原子间以共价键结合,硬度,熔点,沸点取决于
共价键的强弱,即与键能有关,碳原子半径比硅小,故金刚石的硬度,熔点,沸点
都高于晶体硅

1年前

傻得可以my 幼苗

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选B和C；
A.F2,Cl2,Br2,I2的熔点沸点只跟分子间作用力有关;
D.NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点跟离子键的键能有关

1年前

箫吟幼苗

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AD是分子晶体和离子晶体，熔沸点与分子间作用力和离子键有关。
BC

1年前

shirleynantex 幼苗

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A
BD都是离子键
C不好比较

1年前

13554745949 幼苗

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a b c

1年前

可恶可恶可恶幼苗

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BC，楼上那位几年没读化学了，A是跟范德华力（分子间作用力）有关，熔沸点，都是与范德华力有关，B中是由于共价键的键能依次递减，所以热稳定性降低（注意热稳定性跟熔沸点不同），C金刚石，晶体硅分别是由碳原子，硅原子通过共价键连接而成的，由于碳原子的半径小于硅原子，金刚石的共价键键长较短，键能较大，C正确，D是离子键，所以答案为BC，这是高二学生问的吧！...

1年前

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