键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，
键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH 3 易液化③F 2 、C1 2 、Br 2 、I 2 的熔、沸点逐渐升高④H 2 S的熔沸点小于H 2 O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（ ）
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①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的原因是分子中的键能依次减小，所以氢化物稳定性依次减弱，和键能有关；
②NH 3 易液化是在一定条件下分子间作用力的改变造成了分子间距离的改变，从而引起状态的改变，与键能无关；
③F 2 、C1 2 、Br 2 、I 2 的熔、沸点逐渐升高，分子内形成的是共价键，所以和分子间作用力有关，与分子内的键能无关；
④H 2 S的熔沸点小于H 2 O的熔沸点，因是共价化合物，熔沸点与分子间的作用力有关与键能无关；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低，是因为化合物中的离子键依次减弱，所以熔点依次降低，与化学键的键能有关；
故综上分析得出与键能无关的变化规律是②③④；
故选A．
②NH 3 易液化是在一定条件下分子间作用力的改变造成了分子间距离的改变，从而引起状态的改变，与键能无关；
③F 2 、C1 2 、Br 2 、I 2 的熔、沸点逐渐升高，分子内形成的是共价键，所以和分子间作用力有关，与分子内的键能无关；
④H 2 S的熔沸点小于H 2 O的熔沸点，因是共价化合物，熔沸点与分子间的作用力有关与键能无关；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低，是因为化合物中的离子键依次减弱，所以熔点依次降低，与化学键的键能有关；
故综上分析得出与键能无关的变化规律是②③④；
故选A．
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你能帮帮他们吗