candy000213 幼苗
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A.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,故A正确;
B.碱金属元素对应的单质为金属单质,原子半径Li<Na<K<Rb,原子半径越大,金属键越弱,金属晶体的熔点越低,故B正确;
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,故C正确;
D.H2O含有氢键,熔沸点较高,与键能无关,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.
考点点评: 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律,题目难度不大,注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素.
1年前
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你能帮帮他们吗