（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H ₂ (g) CH ₃ OH(g) Δ H ₁
反应II： CO ₂ (g) ＋ 3H ₂ (g) CH ₃ OH(g) + H ₂ O(g) Δ H ₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（ K ）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断Δ H ₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H ₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (CH ₃ OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H ₂ )生成　 d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO ₂ 和H ₂ O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na ₂ SO ₄ 溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

①通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a.2CH ₃ OH —12 e ^- +3O ₂ === 2CO ₂ + 4 H ₂ O
b.CH ₃ OH—6 e ^- + 8 OH ^- ="==" CO ₃ ^2- + 6H ₂ O
c.O ₂ + 2H ₂ O + 4 e ^- ="==" 4OH ^- 　　　　　
d.O ₂ — 4 e ^- + 4H ⁺ ="==" 2H ₂ O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na ₂ SO ₄ 溶液生成气体的总物质的量是 。