能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②、将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时的浓度商Qc=[2
2×32=
1/9]，小于0.27，故反应向正反应进行，故答案为：A；
（2）根据盖斯定律①-②可得 2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=（-1451.6kJ•mol^-1）-（-566.0kJ•mol^-1）
=-885.6kJ•mol^-1，
即CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ•mol^-1；
（3）负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，氧气在正极放电，正极电极反应式为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，总反应式减去正极反应式可得2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故负极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，由电池总反应式可知OH^-参加反应，OH^-浓度降低，酸性增强，溶液pH减小，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；减小；
（4）电解饱和食盐水，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解一段时间，溶液的pH=12，则溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，则n（OH^-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据反应2NaCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH可知，n（Cl₂）=0.01mol×[1/2]=0.005mol，根据电子转移守恒有4n（O₂）=2n（Cl₂），所以n（O₂）=[0.005mol×2/4]=0.0025mol，故原电池消耗氧气的体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；56．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题目综合性较大，涉及化学平衡常数、热化学方程式、原电池与电解池工作原理及计算等，难度中等，注意（3）中利用总反应式减去正极反应式书写负极电极反应式时，转移电子数目应相等．