温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
SYLBEE 幼苗
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(1)①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应,Ⅰ是化合反应,原子利用率高达100%,故答案为:Ⅰ;
②根据表中数据可以看出,温度越高则平衡常数越小,可以确定该反应是放热反应,故答案为:<;
③设一氧化碳的变化量为x,则
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
初始浓度(mol/L)1 3 0
变化浓度(mol/L)0.81.6 0.8
平衡浓度(mol/L)0.22.4 0.8
则CO的转化率=[0.8/1]×100%=80%,平衡常数K=
[CH3OH]
[CO][H2]2=[0.8
0.2×2.42=2.041,所以该反应的温度为250℃,
故答案为:80%;250℃;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)和反应①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol,②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,③H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0kJ/mol之间的关系为:①×
1/2]-②×[1/2]+2×③=-442.8 kJ∕mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol;
(3)①在燃料电池中,正极是氧气发生得电子的还原反应,即O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,说明氢氧根离子被消耗,在在燃料电池中,总反应是燃料燃烧的反应,
故答案为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡的计算.
考点点评: 本题是一道涉及电化学、热化学、化学平衡知识的综合题目,考查角度广,难度大.
1年前
你能帮帮他们吗