能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
| 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)＋2H 2 (g)  CH 3 OH(g) ΔH 1 反应II：CO 2 (g)＋3H 2 (g)  CH 3 OH(g) + H 2 O(g) ΔH 2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是___________（填“I”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 |
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| 由表中数据判断ΔH 1 ___________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将2mol CO和6mol H 2 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_____________（从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH(l) +3O 2 (g) ＝2CO 2 (g) +4H 2 O(g) ΔH＝－1275．6 kJ／mol ②2CO (g)+ O 2 (g) ＝2CO 2 (g) ΔH ＝－566．0 kJ／mol ③H 2 O(g) ＝H 2 O(l) ΔH＝－44．0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 |
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| ① 该电池正极的电极反应为___________________。 ②工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________________。 |
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