常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为_______________

常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为_____________________.AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表示为__________________________
石上生泉 1年前 已收到3个回答 举报
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野狼社 幼苗

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AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-

1年前 追问

2

石上生泉 举报

为什么是AHn-1B？

举报 野狼社

从题目中看，酸应为弱酸，具体是几元酸就要看n值了。一个氢离子能与一个氢氧根反应，与AOH反应时，酸过量，氢离子有剩余，HnB 中只要拿出一个氢就可与AOH中的OH- 反应了， HnB -H+ = Hn-1B-，所以盐的化学式为：AHn-1B 如等物质的量的NaOH与H2SO4反应 NaOH + H2SO4 = NaHSO4 如等物质的量的NaOH与H3PO4反应 NaOH + H3PO4 = NaH2PO4

jiahanxuan 幼苗

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生产的盐化学式为B(A)n 原因是A为正一价，B为负N价
中性
OH-+H+=H2O
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1年前

2

cc_520 幼苗

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由题意，当PH值相加等于14，等体积混合呈酸性可知，碱是强碱，酸是弱酸，生成的盐是AnB，有AOH 可知，A是+1价的阳离子，由HnB可知B是-n价的阴离子。故盐是AnB。
当AOH与HnB恰好完全中和时，恰好生成AnB和水，而AnB是强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，水解方程式为 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-...

1年前

2
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