有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2＋离子完全沉淀
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为 （ ）
【根据电荷守恒有2x＋n（Na＋） = 得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a。
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为 （ ）
【根据电荷守恒有2x＋n（Na＋） = 得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a。
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第一份中,存在三种离子,Ba2+、Na+和Cl-三种离子,很明显,正离子电荷数=
2n（Ba2+）+n（Na+）,正离子电荷数必须和负离子电荷数相等,即电荷守恒,所以2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）,而Ba2+能被x molH2SO4完全沉淀,因此n（Ba2+）=n（SO4 2-）=x mol,所以2x+n（Na+）=n（Cl-）
第二份中,存在等量的Ba2+、Na+和Cl-三种离子,所以符合2x+n（Na+）=n（Cl-）,而Cl-离子可以被y mol AgNO3完全沉淀,所以n（Cl-）=n（Ag+）=y mol,代入,得2x+n（Na+）=y,
所以n（Na+）=y-2x,总溶液是a L,则一份溶液为0.5a L,所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a
2n（Ba2+）+n（Na+）,正离子电荷数必须和负离子电荷数相等,即电荷守恒,所以2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）,而Ba2+能被x molH2SO4完全沉淀,因此n（Ba2+）=n（SO4 2-）=x mol,所以2x+n（Na+）=n（Cl-）
第二份中,存在等量的Ba2+、Na+和Cl-三种离子,所以符合2x+n（Na+）=n（Cl-）,而Cl-离子可以被y mol AgNO3完全沉淀,所以n（Cl-）=n（Ag+）=y mol,代入,得2x+n（Na+）=y,
所以n（Na+）=y-2x,总溶液是a L,则一份溶液为0.5a L,所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a
1年前
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