同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　）

解题思路：温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=[m/M]=计算．

同温同压下，气体的V_m相等，
相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则

(116−m)g
32g/mol＝
(122−m)g
44g/mol，m=100g，
设该气体的摩尔质量是Mg/mol

(116−100)g
32g/mol＝
(132−100)g
Mg/mol，
M=64，
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，也可以根据“相同条件、相同体积的不同气体，气体质量越大则其摩尔质量越大来选择”．

B.64
过程：1.同温同压下相同体积的气体的摩尔数相同；
2.CO2的摩尔质量为44g，O2为32g，即每摩尔CO2比O2重12g；
3.本题中此瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，差为6g，即瓶内可装0.5摩尔的气体，且瓶重为100g；
4.综上可知，0.5摩尔的未知气体质量为32g，则该气体的摩尔质量为64g，即...