在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8

解题思路：（1）相同容积时，气体的物质的量相同，根据不同气体的质量可得容器的质量，根据n=[m/M]可计算A气体的相对分子质量；
（2）根据元素的质量比计算其原子个数之比，再结合其摩尔质量确定化学式．

（1）设容器质量为m，某气体摩尔质量为M，利用差量法计算．根据同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：
(124.4−123.2)g
(44−32)g/mol＝
(124.4−122.8)g
(44−M)g/mol，解得：M=28g•mol^-1，答：该气体的摩尔质量是28g/mol；
（2）C、H元素的原子个数之比=[6/12：
1
1]=1：2，设该分子的化学式为C_xH_2x，其摩尔质量是28g/mol，则12x+2x=28，x=2，所以该分子的化学式为C₂H₄，答：此气体的化学式为C₂H₄．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量．

考点点评： 本题考查气体相对分子质量的计算，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律定律的灵活应用．

又题意知，前后两瓶气体的质量差就是因为CO2中碳的原因。。所以这个差值也就是CO2中碳的质量 即m(C)=124.4-123.2=1.2g 即0.1mol 所以二氧化碳也为0.1mol 知瓶子装满后气体的体积为0.1mol 随意选取一瓶题目中的气体，可以计算出瓶子重量为120g
所以(1) 设摩尔质量为X 写方程120+0.1*x=122.8 X=28

CH2=CH2
122.8/28=4.38MOL
摩尔质量28