T℃时，某NaOH溶液中c(H ＋ )＝10 －a mol·L －1 ，c(OH － )＝10 －b mol·L －1

T℃时，某NaOH溶液中c(H ＋ )＝10 －a mol·L －1 ，c(OH － )＝10 －b mol·L －1 ，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
序号
 NaOH溶液的体积/mL
 盐酸的体积/mL
 溶液的pH
①
 20.00
 0.00
 8
②
 20.00
 20.00
 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 (　　)
A．3 B．4 C．5 D．6
小芭比 1年前 已收到1个回答 举报
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BB杰 幼苗

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B

由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10 －12 ，通过①可知此NaOH溶液中c(OH － )＝1×10 －4 mol·L －1 。由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H ＋ )＝0.0200 L×1×10 －4 mol·L －1 /0.0200 L＝1×10 －4 mol·L －1 ，则c＝4。

1年前

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