有200mLMgCl 2 和AlCl 3 的混合溶液，其中Mg 2+ 浓度为0.2mol•L -1 ，Cl - 浓度为1

MgCl ₂ 和AlCl ₃ 的混合溶液，其中Mg ²⁺ 浓度为0.2mol•L ^-1 ，Cl ^- 浓度为1.3mol•L ^-1 ，
设Al ³⁺ 的浓度为x，由电荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
则将Mg ²⁺ 、Al ³⁺ 的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由发生反应为MgCl ₂ +2NaOH=Mg（OH） ₂ ↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl ₃ +4NaOH=NaAlO ₂ +3NaCl+2H ₂ O，
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg ²⁺ 全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
则需加4mol•L ^-1 NaOH溶液的体积为
0.32mol
4mol/L =0.08L=80mL，
故选C．