现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L

解题思路：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．

溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．
所以溶液中n（Al³⁺）=[1.3mol−0.02mol×2/3]=0.03mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，
反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为[0.16mol/2mol/L]=0.08L=80ml．
故选：A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．

20ml

c（Mg^2+)=0.2mol/L,c(Cl—）=1.3mol/L
根据电荷守恒
C(AL3+)=1.3-0.2*2=0.9mol/L
n(AL3+)=0.9*0.1=0.09mol
n(Mg2+)=0.2*0.1=0.02mol
要是他们分离
Mg2+沉淀 AL3+变成ALO2-
Mg2+ ------2NAOH
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