著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”．已知：稀土金属
著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”．已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+＞Fe3+．）下列说法正确的是（ ）
A．四种核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
A．四种核素
136 58 |
138 58 |
140 58 |
142 58 |
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
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解题思路：A、根据同素异形体和同位素概念的区别来回答；
B、根据氧化还原反应的有个关知识来回答；
C、根据电解池的工作原理来判断；
D、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误．
B、根据氧化还原反应的有个关知识来回答；
C、根据电解池的工作原理来判断；
D、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误．
A、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种核素
13658Ce、
13858Ce、
14058Ce、
14258Ce，它们互称为同位素，故A错误；
B、Ce4+有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；
D、根据氧化性：Ce4+＞Fe3+来判断反应能发生，应该为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 电解原理；同素异形体；氧化还原反应．
考点点评： 本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
1年前
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