满脑子想着离婚 幼苗
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A、二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-.说明是第二步存在电离平衡,HA-离子存在两种趋势,电离和水解,电离大于水解溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,故A错误;
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)故B正确;
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性,A2-+H2O⇌HA-+OH-;HA-+H2O⇌H2A+OH-;溶液中离子浓度一定是:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故C错误;
D、在H2A溶液中阳离子H+,阴离子HA-、A2-、OH-,溶液中存在电荷守恒一定是:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了盐类水解的应用,离子浓度大小的比较,溶液中的电荷守恒应用,关键是酸式盐存在的电离和水解程度大小的确定.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
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