某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关问题：

（1）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A^2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A^2-+H₂O⇌OH^-+HA^-；
故答案为：弱碱性，A^2-+H₂O⇌OH^-+HA^-；
（2）HA^-离子存在电离平衡，电离平衡常数K_a=
C(H+)．C(A2−)
C(HA−)；
故答案为：K_a=
C(H+)．C(A2−)
C(HA−)；
（3）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A^2-），0.10mol•L^-1 H₂A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol•L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，注意该酸的电离中，第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，则第二步电离中存在电离平衡．