某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（　　）

A．根据物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A正确；
B．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则HA^-电离出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全电离生成0.1mol/LH⁺，氢离子抑制电离HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故B错误；
C．NaHA电离出氢离子浓度为0.01mol/L，A^2-水解程度小于HA^-的电离程度，在温度不变时，同浓度（0.1mol•L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，溶液中的c（H⁺）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C正确；
D．NaHA是强碱弱酸酸式盐，HA^-能电离出氢离子和A^2-，所以0.1mol•L^-1的NaHA溶液中，c（Na⁺）＞c（HA^-），HA^-电离程度较小，所以c（HA^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，注意H2A的第一步电离是完全电离，为易错点．