某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA-

（1）根据H₂A的电离是分步电离可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A^2-⇌HA^-+OH^-，故答案为：碱性；H₂O+A^2-⇌HA^-+OH^-；
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间，所以0.1mol/L的H₂A溶液的pH＜1，故答案为：＜；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，弱离子会水解，所以c（Na⁺）＞2c（A^2-），故A错误；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正确；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、根据B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大．