下列说法正确的是（　　）①常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-8，由水电离出的c（

①酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以由水电离出的c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1
，故错误；
②根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故正确；
③pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正确；
④浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故错误；
故选E．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，易错选项是①，注意：酸中氢离子浓度不等于由水电离出的氢离子浓度，为易错点．