冷月之上 幼苗
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,说明该酸在其水溶液里只有部分电离,是弱酸,
A.该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,其浓度为1×10-11mol•L-1,故A错误;
B.HA是弱电解质,HCl是强电解质,弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度,所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:c(HA)>10 c(HCl),故B错误;
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c(HA)>c(NaOH)=0.001mol/L,等体积混合,酸的物质的量大于碱,所以混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA,根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=2 c(Na+)=0.05mol•L-1,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,注意物料守恒在判断溶液中离子浓度大小时的应用,易错选项是A,注意酸溶液中的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗