实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H +

由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱pH应等于13，则BOH是一个弱碱，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H ⁺ ）/c（OH ^- ）=10 ¹² ，
c(H+)

Kw
c(H+) =10 ¹² ，c（H ⁺ ）=0.1mol/L，则HA是一个强酸，
因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，
A、因B ⁺ 能水解，则c（A ^- ）＞c（B ⁺ ），水解使溶液呈酸性，则c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），再由水解的程度很弱，则c（B ⁺ ）＞c（H ⁺ ），故A正确；
B、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），故B正确；
C、因B ⁺ 能水解，则c（A ^- ）＞c（B ⁺ ），水解使溶液呈酸性，则c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），，故C不正确；
D、由溶液的电荷守恒式c（B ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），物料守恒式：c（A ^- ）=c（B ⁺ ）+c（BOH），两者之和可得：c（H ⁺ ）=c（BOH）+c（OH ^- ），故D正确；
故选C．