往下列溶液中不断通入CO2,最后一定有白色沉淀生成的是：澄清石灰水,饱和碳酸钠,氢氧化钠,氯化钙

饱和Na2CO3溶液
注意,不断,最后,即CO2过量
澄清石灰水,－－先生成CaCO3沉淀,随后溶解,生成Ca(HCO3)2
饱和碳酸钠,－－反应,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,由于反应消耗水,溶剂减少,从106g的Na2CO3生成2×84＝168g的NaHCO3,溶质质量增加,同时NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3,三个原因使得有NaHCO3沉淀生成
氢氧化钠,－－先生成Na2CO3,再转化成NaHCO3,但与上一个不一样,不饱和,因此浓度没有足够大,所以没有沉淀
氯化钙－－不可能反应,物任何现象

澄清石灰水，反应生成碳酸钙，沉淀

因为不断通入CO2，即暗示最终CO2是过量的。
澄清石灰水先生成白色沉淀CaCO3，最后会生成无色溶液Ca（HCO3）2.
饱和碳酸钠，注意是饱和！！！所以通入CO2后会有Na2CO3析出，就是所说的白色沉淀。
NaOH生成的是NaHCO3
CaCl2与CO2不反应。