有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L -1 的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol·L -1 的盐酸。试计算在下列

（1）将A逐滴加入B中，生成CO ₂ 气体为14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO ₂ 气体为5.6L（标准状况）。

A为1L1mol·L ^-1 的Na ₂ CO ₃ 溶液，n（Na ₂ CO ₃ ）=1mol。
B为1L1.25mol·L ^-1 的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。
（1）Na ₂ CO ₃ +2HCl 2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑
2mol 22.4L
1.25mol V（CO ₂ ）
则 2mol∶1.25mol=22.4L∶V（CO ₂ ）
V（CO ₂ ）= =14L
（2）Na ₂ CO ₃ +HCl NaHCO ₃ +NaCl①
NaHCO ₃ +HCl NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑②
由反应①消耗HCl 1mol；生成NaHCO ₃ 1mol，还余HCl为0.25mol；而反应②消耗0.25mol HCl应生成0.25molCO ₂ 。
V（CO ₂ ）=22.4mol·L ^-1 ×0.25mol=5.6L