将0.1L 1mol/L纯碱溶液逐滴滴入零点一上一点二五摩尔每升的盐酸中 与将0.1L 1.25m

错了，前面都别看，现在才是对的。

• 第一种是酸过量的情况：发生反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  n(Na2CO3)=0.1L×1mol/L=0.1mol

n（HCl）=0.1L×1.25mol/L=0.125mol

用去盐酸0.125mol，0.125molHCl~0.0625molCO2=n1

• 第二步是碳酸钠过量的情况：

  分情况讨论，当n（Na2CO3）：n(HCl）>1，只发生Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl ，这一步无CO2生成。

  当0.5

  当n（Na2CO3）：n(HCl）<0.5时，只发生Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  易知题目中应该是属于第②种情况，故反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

  0.1molNa2CO3~0.1NaHCO3~0.1molHCl，剩余0.025molHCl，

  继续和NaHCO3反应生成0.025molCO2=n2

  所以V1：V2=n1：n2=0.0625mol：0.025mol=5：2

看这一块