氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H₂（g）+
1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol；
（2）①氢氧燃料电池正极上氧气的电子发生还原反应生成OH^-，电极反应式为：O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-；
②某一铜电极的质量减轻3.2g物质的量为0.05mol，电极反应为阳极发生氧化反应，Cu-2e^-=Cu²⁺；则a极上是原电池的正极反应为：O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，依据电子守恒得到：O₂～2Cu，所以消耗的O₂物质的量为0.025mol，在标准状况下的体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56；
（3）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
①依据反应速率与时间的关系图象分析，t₁时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t₁-t₂平衡正向移动，t₃-t₄平衡逆向移动，t₅-t₆平衡不移动，所以表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃，故答案为：增大压强；t₂-t₃；
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数可以列出三段式计算平衡浓度，依据平衡常数概念计算：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₂（g）
开始（mol/L） 2a 4a 0
反应（mol/L） a3a2a
平衡（mol/L） aa 2a
所以化学平衡常数K=
(2a)2
a×a3=
4
a2，故答案为：
4
a2．

点评：
本题考点： 热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了燃料电池的原理应用，热化学反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素，图象分析，化学平衡三段式计算等知识点．