氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，依据反应速率与时间的关系图象分析，t₁时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃；若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，平衡常数随温度变化，升高温度平衡左移，平衡常数减小，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是：K₁=K₂＞K₃，
故答案为：增大压强；t₂-t₃；K₁=K₂＞K₃；
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，故答案为：向左；不改变；
（3）温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数可以列出三段式计算平衡浓度，依据平衡常数概念计算：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₂（g）
开始 2amol/L 4amol/L 0
反应 amol/L 3amol/L 2amol/L
平衡 amol/L amol/L 2amol/L
所以化学平衡常数K=
(2amol/L)2
(amol/L)•(amol/L)3=
4
a2（mol/L）^-2；
故答案为：
4
a2（mol/L）^-2；

点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了反应热、影响化学反应速率的因素，图象分析，化学平衡三段式计算等知识点，中等难度．