氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H₂（g）+
1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
①依据反应速率与时间的关系图象分析，t₁时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃，
故答案为：增大压强；t₂-t₃；
②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₂（g）
开始 2amol/L 4amol/L 0
反应 amol/L 3amol/L 2amol/L
平衡 amol/L amol/L 2amol/L
所以化学平衡常数K=
(2amol/L)2
(amol/L)•(amol/L)3=
4
a2（L/mol）²，
故答案为：
4
a2（L/mol）²．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了热化学反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素、图象分析，化学平衡三段式计算等知识点，易错题是（1）题，注意写热化学反应方程式要注明各物质的状态，燃烧热的热化学反应方程式中燃料的计量数为1，然后根据原子守恒配平其它各物质即可．