高中化学 求详细分析等浓度的氢氧化钠 氯化铵等体积混合 溶液中各离子浓度由大到小的顺序答案是na+=cl-大于oh-大于

假设溶剂水不电离出氢离子和氢氧根离子,溶液有钠离子、氯离子、氢氧根离子、铵根离子都为2摩尔.现在水开始电离出氢离子和氢氧根离子,假设是0.001摩尔（其实不是,暂且这么假设）.氢氧根离子和铵根离子反应生成NH3.H2O,那么溶液中铵根离子少了一点,从一开始假设的没有氢离子到现在有了一点氢离子,至于氢氧根离子呢,一部分是消耗了,一部分有从水的电离中生成了.总的来说,钠离子=氯离子>氢氧根离子>铵根离子>氢离子.有溶液总电荷为0,可得,钠离子+铵根离子+氢离子=氯离子+氢氧根离子,简化得,铵根离子+氢离子=氢氧根离子.目前只能的到这些结果.建议以后碰到类似的题,就先假设没反应时的情况,然后在考虑反应,在用总电荷为0就好啦

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NH3*H2O是弱电解质，电离出的OH-和NH4+少于Na+ Cl-
溶液是碱性 H+最少

溶液电中性 所以c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) 所以c（OH-）>（NH4+）>c（H+） 因为NH4+除了一水合氨电离以外还有水的电离