取10g不纯的锌,向其中加入40g稀硫酸,恰好完全反应后（杂质与酸不反应）,称得剩余物的质量为49.8g,求：

取10g不纯的锌,向其中加入40g稀硫酸,恰好完全反应后（杂质与酸不反应）,称得剩余物的质量为49.8g,求：
1 .生成的氢气质量2 .该不纯的锌中锌的质量（ 10分钟以内的）很紧急啊~~

龙侍 1年前已收到3个回答举报

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1：根据质量守恒定律,产生的H2质量应为10+40-49.8=0.2g；
2.：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x 0.2
所以X=6.5g

1年前

qqeric 幼苗

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1 。生成的氢气质量
m(H2)=(40g+10g)-49.8g=0.2g
2 。该不纯的锌中锌的质量
设该不纯的锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4---------->ZnSO4+H2(气体)
64 2
x ...

1年前

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氢气与硫酸反应生成氢气
由质量守恒可知生成氢气的量为 10+40-49.8=0.2g
根据反应式可知 Zn ----H2
56 2
m 0.2g
所以m=5.6g 即不纯的锌中锌的质量为 5.6g

1年前

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