（2012•太原三模）常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合

A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y^-，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=
10−14
10−9mol/L=10^-5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故C正确；
D.0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．