已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：

固体的溶解度大多数随温度的升高而增大,但温度对不同物质溶解度的影响规律不同,如硝酸钾溶液随之温度升高溶解度大大增加.但氯化钠的溶解度却随温度变化相当小.又有些物质如Na2SO4·10H2O的溶解度曲线呈折线状.在32度以下时它的溶解度随温度升高而增大,但当温度升至32度以上时,随温度升高,溶解度反而下降.
温度对溶解度的影响取决于该物质在溶解过程中是吸收还是放出热量.如硝酸钾的溶解过程是以扩散过程为主,是一个吸热过程,升高温度有利于扩散过程进行,故溶解度随温度升高而急剧增大,而Na2SO4·10H2O在32度以下是以扩散过程为主,故升温有利于增大它的溶解度,而在32度以上,以水合过程为主,是放热过程,升温不利于溶解,故溶解度随温度升高而下降,到一定温度可获得Na2SO4结晶.
但若溶质为气体,在溶剂中的溶解度随温度升高而下降.这是因为气体溶解类似于凝聚过程,是一放热过程.