今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升

解题思路：（1）铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末都能和硫酸反应，而铁粉又可以和硫酸铜反应，而题目中生成了氢气，说明铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来，故得到的滤渣为铜的质量，可以根据铜元素的质量守恒求出氧化铜的质量；
（2）根据铜元素的质量守恒可以求出与氧化铜反应的硫酸的物质的量，然后根据生成氢气的物质的量可以计算出与铁反应的物质的量，再结合氢氧化钠反应的硫酸的物质的量，最终能够计算出和氧化铁反应的硫酸的物质的量，然后结合化学方程式计算即可；
（3）向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余；根据“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）”知，固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物．根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，据此分析解答．

（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：
CuO-H₂SO₄ -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；
（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×1mol/L×0.02L=0.01mol，
故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol
所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
设氧化铁的物质的量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
1 3
x 0.12mol
[1/x]=[3/0.12mol]
解得：x=0.04mol
故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g
（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe²⁺结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
设硫酸亚铁的物质的量为c．
H₂SO₄→FeSO₄
1 1
0.18mol y
[1/0.18mol]=[1/y]
解得：y=0.18mol
即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，
答：稀释后的200毫升滤波中Fe²⁺的摩尔浓度是0.9mol/L．
故答案为：（1）1.6g；
（2）6.4g；
（3）0.9mol/L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．