无机电解平衡问题。求化学帝给详解。

无机电解平衡问题。求化学帝给详解。
0.2mol/L的氯化镁与4mol/L的氨水等体积混合。Ksp（NH3H20）=1.8X10-5 ，Ksp（氢氧化镁）=1.8X10-11。 求混合后溶液中镁离子的浓度是混合前镁离子的几倍。
我的解法是 Mg2+ + 2NH3H2O ——》 Mg（OH）2 +2NH4+
设反应掉的Mg2+为X 则对应反应中的 NH3H2O为2-2x NH4+为2X kθ=Ksp（NH3H2O）^2/Ksp（Mg（OH）2）=（2X）^2/[X*(2-2X)^2] 但是解出来和答案对不上，求解。