高中化学有关弱电解质的电离平衡的问题
高中化学有关弱电解质的电离平衡的问题
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,水的电离程度如何变化?c（NH4+）/c（NH3•H2O）如何变化?
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,水的电离程度如何变化?c（NH4+）/c（NH3•H2O）如何变化?
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在滴加过程中,由于酸碱中和生成盐（尽管是弱酸弱碱盐）减少了弱电解质醋酸的浓度,水的电离程度加大.恰好完全反应后,因为氨水对水电离的抑制,水的电离程度又逐渐减小.随着氨水的不断增多,最后水的电离趋近于某个定值.
注意：外加弱酸、弱碱会减弱水的电离的（因为弱酸、弱碱产生的氢离子或者氢氧根离子会抑制水电离）；盐类的水解是促进水电离的（从盐类水解定义可知）.
滴加过程中：c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大,完全反应后逐渐减小,最后趋近于某个定值.
注意：外加弱酸、弱碱会减弱水的电离的（因为弱酸、弱碱产生的氢离子或者氢氧根离子会抑制水电离）；盐类的水解是促进水电离的（从盐类水解定义可知）.
滴加过程中：c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大,完全反应后逐渐减小,最后趋近于某个定值.
1年前 追问
5
滴加过程，最初的氨水（NH3•H2O）完全反应生成铵根离子（NH4+）；
随着氨水的过量才会有（NH3•H2O）剩余。
所以过程中是先增大。最后结果是减小。
随着氨水的过量才会有（NH3•H2O）剩余。
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