1:按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO的混合气体150g,该混合气体在标准状态下的体积为

1:按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO的混合气体150g,该混合气体在标准状态下的体积为
2:下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A:使用水银温度计测量烧杯中水浴温度是,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B:用试管夹从试管由下往上夹住试管口1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C:制备乙酸乙酯是,将乙醇和乙酸依次加入到硫酸中
D:吧玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中

pepsi0102 1年前已收到3个回答举报

娟的oo 春芽

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1.体积比为1:2:3,物质的量之比也为1:2:3
设有xmolN2,2xmolO2,3xmolCO
则有28x+64x+84x=150
x=150/176
因此气体一共有6xmol,即900/176mol
所以气体体积为22.4*900/176=114.5L
2.错误的是C.加入顺序应该是乙醇--硫酸--乙酸

1年前

就便晃哈子幼苗

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第1题，因为是在相同条件下，所以体积比即为物质的量之比，由此列方程可求得各气体的物质的量，再由V=Vm*n求得各气体标况下体积，加一下就可以。第2题 C 应是乙醇，硫酸，乙酸

1年前

0huqe 幼苗

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1.混合气体的平均摩尔质量为（1×28＋2×32＋3×28）÷6=176/6
混合气体总物质的量为150÷（176／6）=5.11
混合气体在标准状态下的体积为5.11×22.4＝114.46
2.C

1年前

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