下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

解题思路：（1）由元素在周期表中的位置可知，I为Sc元素，K为镓元素．
（2）J为Fe元素，是29号元素，根据核外电子排布规律书写铁原子的电子排布式；N为At元素，是85元素，根据核外电子排布规律书写At原子的简化电子排布式．
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
b．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，当电子处于半满、全满稳定状态时，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，稀有气体的第一电离能最大；
c．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
d．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（4）a．由元素在周期表中的物质可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．由元素在周期表中的物质可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素；
c．由元素在周期表中的物质可知，M位于元素周期表中第六周期ⅠB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素；
d．由元素在周期表中的物质可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素．
（4）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该氧化物为P₄O₁₀，故该元素为P元素．

（1）由元素在周期表中的位置可知，I为Sc元素，K为镓元素．
故答案为：Sc，镓．
（2）J为Fe元素，是29号元素，铁原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
N为At元素，是85元素，At原子的简化电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）a．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径G＞H，A＞B；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径H＞A，所以原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；
b．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，B为N元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞D＞B＞C，故b错误；
c．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性A＞H＞G＞K，故c正确；
d．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性B＞A＞H＞G，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，即B＞A＞H＞G，故d正确．
故选：cd．
（4）a．由元素在周期表中的物质可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素，故a正确；
b．由元素在周期表中的物质可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；
c．由元素在周期表中的物质可知，M位于元素周期表中第六周期、ⅠB族，外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，属于ds区元素，故c错误；
d．由元素在周期表中的物质可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素，故d正确．
故选：bc．
（4）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该氧化物为P₄O₁₀，故该元素为P元素，处于周期表第三周期第ⅤA族．
故答案为：三、ⅤA．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意掌握元素周期表的整体结构．