下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）由m在元素周期表中的位置可知，m为Ti，原子序数为22，，则基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，分子晶体的沸点较低，非金属性越强的电负性越大，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力，沸点最低，氯气、S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小，由图可知，序号“2”代表的为Cl，其电负性最大，
故答案为：Si；2；
（3）由元素在周期表中的位置可知，a为C，f为Si，晶体硅为原子晶体，SiC为原子晶体，因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，则SiC中键能大，熔点高，故答案为：SiC；
（4）由元素在周期表中的位置可知，b为O，n为Ca，m为Ti，由晶胞图可知，O在棱心，则个数为12×[1/4]=3，Ti在顶点，个数为8×[1/8]=1，Ca在体心，个数为1，
则该化合物的化学式为CaTiO₃，在一个晶胞中与m原子距离相等且最接近的m原子有3个，空间有8个晶胞无隙并置，棱被4个晶胞共用，则与m原子距离相等且最接近的m原子数为
[3×8/4]=6，故答案为：CaTiO₃；6．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查原子结构知识，熟悉元素在周期表中位置、电子排布规律、晶体熔点的比较及晶胞知识即可解答，综合考查了物质结构与性质的重要知识点和常考考点，难度较大．