下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）SiO₂晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp³杂化，
故答案为：极性共价键；sp³；
（3）晶胞中Al原子数目为：8×[1/8]+6×[1/2]=4；该晶胞的质量m=4×[M
NA，该晶胞的体积V=（4×d×

2/2]）³=16
2d³，晶胞密度ρ=[m/V]=
4×
M
NA
16
2d3=
M
4
2d3NA，
故答案为：4；
M
4
2d3NA．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布规律、化学键、杂化理论、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞计算．