下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）o为Fe，原子核外电子数为26，基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）d为N，其氢化物为NH₃，N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4、含有1对孤对电子，故NH₃为三角锥型，N原子产生sp³杂化；
k为S，在空气中燃烧生成SO₂，S原子价层电子对数=2+[6−2×2/2]=3、含有1对孤对电子，SO₂为V型结构，S原子采取sp²杂化，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：三角锥型；sp³；V型；sp²；极性；
（3）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si，
故答案为：Si；
（4）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高，
故答案为：SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布规律、杂化理论、分子结构与性质、晶体类型与性质等，难度中等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．