（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡______；硫酸铁______

（1）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl₃+3 H₂O

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Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：呈现红褐色；FeCl₃+3H₂O

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Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写；离子方程式的书写；胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查电离方程式和离子方程式、胶体的制备，掌握相关的反应原理是解答的关键，题目难度不大．