（本小题满分9分）（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g

（9分，每空各1分）（1）0.75mol/L 20% 3（2）放出 484
（3）H ₂ +2OH ^－ －2e ^－ ＝2H ₂ O （4）电能转化为化学能阳增大

（1）D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，所以生成物B平衡时物质的量是0.15 mol/(L·min)×5min×4L＝3mol，因为物质的量的变化量就是相应的化学计量数之比，所以x＝3.消耗AB的物质的量分别是3mol和1mol，因此平衡时A的浓度是（6mol－3mol）÷4L＝0.75mol/L，B的转化率是1÷5×100％＝20％。
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应放出的能量是2×2×463KJ－2×436KJ－496KJ＝484KJ。
（3）a极通入的是空气，所以是负极，又因为电解质溶液是氢氧化钾，所以负极反应式为H ₂ +2OH ^－ －2e ^－ ＝2H ₂ O 。
（4）电解是把电能转化为化学能的装置。电解池中阴离子在阳极放电，所以阳极产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气。所以溶液中产生氢氧化钠，显碱性，pH增大。