足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.55mol
C. 0.6mol
D. 0.65mol
A. 0.4mol
B. 0.55mol
C. 0.6mol
D. 0.65mol
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解题思路：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，依据电子守恒计算得到钡还原的硝酸物质的量范围，计算和铜反应的物质的量范围进行判断；
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=[1.68/22.4]mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO3～NO～3e-
0.1 0.3
HNO3～NO2～e-
0.3 0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量在0.4～0.6之间，
故选：B．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的电子守恒计算应用，硝酸总氧化剂和酸是解题关键，题目难度中等．
1年前
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